Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu:
Đọc: Cách xác định nguyên tố kim loại mạnh nhất
a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?b) Các nguyên tố kim loại phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn?c) Phi kim phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn? d) Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố kim loại nổi bật? Nhóm nào gồm những phi kim nổi bật? e) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở khu vực nào của bảng tuần hoàn?
Quảng cáo a) Kim loại mạnh nhất: Cs; Màng kim loại chắc nhất : F ;b) Các nguyên tố kim loại phân bố ở đới dưới bên trái BTH .c) Các nguyên tố kim loại phân bố ở đới trên bên phải BTH .d) Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại nổi bật. Nhóm VIIA bao gồm các nguyên tố phi kim nổi bật. e) Các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm VIIA.
câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết và đáp án bài tập sgk
Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: a) Kim loại mạnh nhất là nguyên tố nào? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?b) Các nguyên tố kim loại phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn?c) Phi kim phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn? d) Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố kim loại nổi bật? Nhóm nào bao gồm các nguyên tố phi kim loại nổi tiếng nhất? e) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở khu vực nào của bảng tuần hoàn? 2) Cho nguyên tố A có Z = 16 và B có Z = 26. a) Viết cấu tạo electron và tìm vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn (số thứ tự, chu kì). , phân nhóm, nhóm ). b) A, B là kim loại hay phi kim? Giải thích. 3) Ba nguyên tố A, M, X đã cho có số hiệu electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) lần lượt là: ns1, ns2np1, ns2np5. a) Xác định vị trí của A, M, X trong PTHH. b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Chúng có thể hình thành hoàn toàn những ion nào? Viết các thông số kỹ thuật điện tử của các ion này. 4) Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VI. a ) Biện luận cách ghi số hiệu điện tử của X. b) Gọi tên và tính thành phần % khối lượng của X trong oxit cao nhất
Đề tài
Dựa vào quy tắc phân biệt tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, trả lời các câu hỏi sau: a) Kim loại mạnh nhất là nguyên tố nào? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất? b) Các nguyên tố kim loại phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn? c) Các nguyên tố phi kim phân bố ở khu vực nào của bảng tuần hoàn? d) Nhóm nào gồm các nguyên tố kim loại nổi bật? Nhóm nào gồm các nguyên tố phi kim nổi bật nhất? e) Vị trí của các nguyên tố khí hiếm trong bảng tuần hoàn?
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
a) Fr là kim loại mạnh nhất. F là phi kim mạnh nhất.b) Các kim loại phân bố ở miền bên trái của bảng tuần hoàn.c) Các phi kim phân bố ở miền bên phải của bảng tuần hoàn.d) Nhóm IA gồm các kim loại loại trừ. Nhóm VIIA bao gồm các phi kim nổi bật. e) Các khí hiếm nằm trong nhóm VIIIA ở miền bên phải của bảng tuần hoàn.
Bạn đang xem: Kim loại mạnh nhất
loigiaihay.com
Chào các bạn học viên, hôm nay Kien Guru chia sẻ với các bạn một bài viết về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất. Bảng nguyên tố hóa học là phần rất quan trọng giúp chúng ta biết được các chất ở đâu, ở chu kỳ nào, hóa trị bao nhiêu đồng thời giúp các em hiểu được cấu tạo, nguyên lý hoạt động của chúng. Vậy hãy bắt đầu!
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất
– Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.– Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử sẽ được sắp xếp theo thứ tự trong chu kì – Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột . ( nhóm )
II. Bảng khối lượng nguyên tử và cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất
1. Bảng khối lượng nguyên tử
2. Tế bào sơ cấp
Số thứ tự ô của một nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó ( = số e = số p = số đơn vị chức của điện tích hạt nhân).
3. Chu kỳ
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó. * kì nhỏ: gồm kì 1, 2, 3. * kì lớn: gồm kì 4, 5, 6, 7.
Ví dụ: 12Mg: 1s2/2s22p6/3s2.
→ Mg thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron.
4. Nhóm nguyên tố
– Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu tạo electron tương tự nhau nên có tính chất hóa học gần như giống nhau và được xếp vào một cột.– Chỉ có 2 loại nhóm nguyên tố: nhóm A và nhóm B:+ Nhóm A sẽ gồm các nguyên tố s và p . Số thứ tự của nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng . + Nhóm B sẽ gồm các nguyên tố d và f có quy cách e nguyên tử tận cùng có dạng ( n – 1 ) dxnsy :
III. Mối quan hệ giữa vị trí của một nguyên tố và cấu trúc nguyên tử của nó
Các đặc trưng electron trong nguyên tử và vị trí của các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn có mối quan hệ với nhau.– Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số electron của nguyên tử – Số thứ tự chu kì = số lớp e – Số thứ tự nhóm: + Nếu đặc trưng e là lớp ngoài cùng có dạng nsansp thì phần tử thuộc nhóm ( a + b ) A+ Nếu đặc e kết thúc ở dạng ( n- 1 ) dxnsy phần tử thuộc nhóm B : Nhóm ( x + y ) B nếu 3 ≤ ( x + y ) ≤ 7. Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ ( x + y ) ≤ 10. Nhóm ( x + y – 10 ) B nếu 10 – Các nguyên tố nhóm ( IA, IIA, IIIA ) trừ B và H là kim loại. Các nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA là phi kim (trừ antimon, bismut, poloni) – Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro – Công thức của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng – Công thức của hợp chất khí với H (nếu có) – Oxit và hydroxit sẽ có tính axit hoặc bazơ.
Xem thêm: Charm vàng 24K là món trang sức không thể thiếu của quý cô hiện đại
Ví dụ: Cho rằng S trong ô thứ 16 kết luận:
– S ở nhóm VI, CK3, PK– Hóa trị cao nhất với oxi là 6, với hiđro là 2.– CT oxit cao nhất là SO3, h/c với hiđro là H2S.– SO3 là oxit axit còn H2SO4 là axit mạnh axit .
V. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
Một. Trong khoảng thời gian theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
– Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần. – Tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần, tính axit càng mạnh.
b. Trong nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:
Tính kim loại mạnh dần lên, tính phi kim yếu dần.
* Lưu ý khi xác định vị trí các mặt hàng nhóm B.
– d phần tử họ: ( n-1 ) dansb với a = 1 → 10 ; b = 1 → 2+ Nếu a + b 10 ⇒ ( a + b ) – 10 là số thứ tự của nhóm. + Nếu 8 ≤ a + b ≤ 10 ⇒ nguyên tố thuộc nhóm VIII B– Nguyên tố thuộc họ f: ( n – 2) fansb với a = 1 → 14; b = 1 → 2+ Nếu n = 6 ⇒ Nguyên tố họ lantan.+ Nếu n = 7 ⇒ Nguyên tố họ Acti
Khối nguyên tố (Block)
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thuộc 4 khối: khối s, khối p, khối d, khối fe sau khi điền cuối cùng vào phân lớp nào (theo thứ tự mức nguồn năng lượng) thì nguyên tố đó thuộc khối đó.
Trong đó, nguyên tố H hiện được xếp ở vị trí ngón tay IA và VIIA, đều thuộc chu kỳ 1. Nguyên tố He tuy có 2e lớp ngoài cùng nhưng được xếp vào nhóm VIIIA. Điều này hoàn toàn đúng vì H là các kim loại kiềm đều có 1e ở lớp ngoài cùng, nhưng nó giống với các halogen vì nó chỉ thiếu 1e để đạt cấu hình bền như khí hiếm He: và He dù có 2e ở lớp ngoài cùng . nhưng giống như các khí hiếm khác, cấu hình e đã bão hòa
Bạn có thấy ý nghĩa của Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất. Qua bài viết này, Kien Guru đã giúp các em đọc bảng tuần hoàn hóa học và hiểu được ý nghĩa của nó. Các bạn hãy đọc và ghi nhớ để học tốt nhé! Chúc các bạn học tốt và đạt điểm cao trong các kỳ thi sắp tới!
Câu lạc bộ trực tuyến uy tín đang bùng nổ
game đổi thưởng uy tín gamedoithuong88
SENSITIVN
